河北卓越联盟2016-2017学年第一学期第二次月考高二化学试卷

  卓越联盟2016-2017学年第一学期第二次月考

高二化学试题

试卷说明：1、本试卷共24题，考试时间90分钟，分值100分。

          2、可能用到相对原子质量为：H：1  C：12  N：14  O：16 Na：23

S：32   Cl：35.5    Ag：108

第Ⅰ卷  选择题（共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每题3分，共60分。每小题只有一个正确选项）

1．下列说法正确的是(     )   

A．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0。则金刚石比石墨稳定

B．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)===Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ/mol。

则该反应的中和热为114.6 kJ/mol

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．在稀溶液中，1molCH₃COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ

2．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(     )   

A．2 C（s）+ O₂（g）= 2 CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B．2H₂（g）+O₂（g）= 2H₂O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH₄（g）+2O₂（g）= CO₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆（s）+6 O₂（g）= 6 CO₂（g）+6 H₂O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

3．反应A（g）+3B（g）= 2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（  ）

A．v（A）=0.15 mol•L^﹣1•min^﹣1  B．v（B）=0.015 mol•L^﹣1•s^﹣1

C．v（C）=0.40 mol•L^﹣1•min^﹣1  D．v（D）=0.45 mol•L^﹣1•min^﹣1

4．下列有关叙述中正确的是(  )

A．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力相同

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

D．易溶于水的电解质一定是强电解质

5．下列关于电解质说法正确的是(  )

A．在熔融状态或溶于水能导电的物质叫电解质   

B．电解质在通电时发生电离

C．熔融的KOH导电，所以KOH是电解质   

D．NaCl晶体不导电，所以NaCl不是电解质

6．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是(     )

A．1mol/L甲酸溶液中c(H⁺)约为1×10^-2mol/L

B．甲酸能与水以任意比互溶

C．10mL 1mol/L甲酸恰好跟10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应

D．甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱

7．用0.01 mol·L^－1NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100 mL，需NaOH溶液体积最大的是（   ）

A．盐酸      B．醋酸    C．硝酸      D．硫酸  

8. 等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸比较，下列说法错误的是（   ）   

A．溶液中pH醋酸比盐酸大                 

B．与足量的锌粉反应产生的氢气体积相同

C．与足量锌粒反应时，一开始盐酸的速率快   

D．中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸的用量较少

9．在0.1 mol·L^-1 NH₃·H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃·H₂ONH₄⁺ + OH^- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是(    )

A．加入水时，溶液中c(OH^-) / c(NH₃·H₂O) 增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol·L^-1 HCl溶液，溶液中c(OH^-)增大

D．降低温度，溶液中c(NH₄⁺)增大

10．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

从以上表格中判断以下说法中不正确的是(  ) 

资*源%库A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H₂SO₄===2H^＋＋SO₄^2－

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

11．将pH=5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中的c(SO₄^2-):c(H⁺)约为（   ）

A、1:1 B、1:2 C、1:10 D、10:1

12．用蒸馏水稀释0.1mol/L的CH₃COOH时，始终保持增大趋势的是（   ）

A. c(CH₃COOH)        B. c(H⁺)       C. c(OH^－)       D. c(CH₃COO^－)    

13．在不同温度下，水达到电离平衡时c(H^＋)与c(OH^－)的关系如图所示，下列说法中正确的是(  )

A．100 ℃时，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合时恰好中和，所得溶液的pH等于7

B．25 ℃时，0.2 mol/L Ba(OH)₂溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7

C．25 ℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L醋酸等体积混合后恰好中和，所得溶液pH等于7

D．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的H₂SO₄溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7

14．常温时，纯水中由水电离的c(H^＋)＝a，pH＝1的盐酸中由水电离的c(H^＋)＝b,0.2 mol/L的盐酸与0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，由水电离的

c(H^＋)＝c，则a、b、c的关系正确的是  (  )    

A．a＞b＝c       B．a＞c＞b      C．c＞b＞a         D．b＞c＞a

15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(    )

①NaOH固体   ②H₂O    ③NH₄Cl固体   ④CH₃COONa固体  ⑤NaNO₃固体  ⑥KCl溶液

A．②④⑥         B．①②          C．②③⑤         D．②④⑤⑥

16. 常温下，若溶液中由水电离产生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（    ）                                          

A．Al^3＋  Na^＋  NO₃^－  Cl^－        B．K^＋  Na^＋   Cl^－  NO₃^－

C．K^＋  Na^＋  Cl^－  AlO₂^－         D．K^＋  NH₄^＋  SO₄^2－  NO₃^－

17. 某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol/L的 NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)·c(OH^－) = 10^－22，则该小组在该温度下测得0.01mol/L的 NaOH溶液的pH值应为（    ） 

A．13    B．12    C．11    D．10

18．25⁰C时，把pH=2的H₂SO₄和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两种溶液的体积比是（   ）

A. 10:1            B. 1:10             C. 1:2            D. 2:1

19. 常温下，某一元酸HA溶液的pH为b，且有n(A－)∶n(HA)＝1∶99。某一元强碱溶液的pH为a。若将1体积的此强碱溶液与100体积的HA溶液混合，恰好完全反应。则a与b之和为(  )

A．18    B．17         C．16        D．15

20. 0.1mol/L的K₂S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是(    )

A  c(K⁺)+c(H⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(OH^—)     B  c(K⁺)+ c(S^2—) = 0.3mol/L

C  c(K⁺)=c(S^2—)+c(HS^—)+c(H₂S)           D  c(OH^—)=c(H⁺)+c(HS^—)+2c(H₂S)

第Ⅱ卷（非选择题，共40分）

二、填空题

21.（每空2分，共8分）

(1)已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。

如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积

分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）

②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）

(2)在FeCl₃+3KSCNFe(SCN)₃+3KCl的平衡体系中，回答下列问题：（填“正向”、“逆向”、“不”）

①在溶液中加入少量的KSCN固体，平衡     __移动。

②在溶液中加入少量的KCl固体，平衡      __移动。

22．（每空2分，共12分）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈             

（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Na^＋)        c(CH₃COO^－)（填“ >” 或“＝”或“<”，下同）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈          ，溶液中c(Na^＋)            c(CH₃COO^－) 。

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈        ，醋酸体积            氢氧化钠溶液体积。 

23. （每空2分，共10分）

（1）氯化铝水溶液呈        性 ，原因是（用离子方程式表示）           。

把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是         。

（2）AgCl的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s)  Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq)。在25℃时，AgCl的K_sp＝1.8×10^－10。 现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水 ②100 mL 0.3 mol·L^－1 AgNO₃溶液 ③100 mL 0.1 mol·L^－1MgCl₂溶液 ，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag^＋浓度由大到小的顺序_________(填序号)，此时溶液②中Cl^－物质的量浓度为__________________。

24．（每空2分，共10分）

某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

（1）配制待测液：称取4.1 g固体烧碱样品(杂质不与酸反应)配制成250 mL溶液.

（2）滴定

①用____________量取10.00 mL待测液．

②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0.201 0 mol·L^－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_________________时停止滴定．

(3)数据处理

根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为___________，烧碱的纯度为________（保留两位小数）。

（4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）（      ）

A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

卓越联盟2016-2017学年第一学期第二次月考

高二化学试题参考答案

第Ⅱ卷  非选择题（共40分）

21．（共8分，每空2分）

（1）①  <       ②  吸热

（2）① 正向     ②  不

22．（共12分，每空2分）

（1）碱性   ＞   （2）酸性  ＜    （3）中性   ＞

23．（共10分，每空2分）

（1）酸，Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋， Al₂O₃

（2）②①③ 6×10^－10mol·L^－1

24．（共10分，每空2分）

①碱式滴定管 

②溶液中红色褪去(或红色变为无色)并且半分钟内不复原 

(3)0.4020 mol·L^－1（小数点后保留4位有效数字，否则0分） 98.05% 

（4）ABDH